その理由は次のとおりです。
* アルミニウムの電子構成： アルミニウムの原子数は13です。つまり、13個の電子があります。その電子構成は2-8-3です。これは、最も外側のシェルに3つの電子があることを意味します。
* 電子を失う傾向： アルミニウムは、これらの3つの外側の電子を失い、その最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現する傾向があります。
* 結果のイオン： アルミニウムが3つの電子を失うと、+3電荷で正に帯電したイオンになります。これはal³⁺として表されます。
その理由は次のとおりです。
* アルミニウムの電子構成： アルミニウムの原子数は13です。つまり、13個の電子があります。その電子構成は2-8-3です。これは、最も外側のシェルに3つの電子があることを意味します。
* 電子を失う傾向： アルミニウムは、これらの3つの外側の電子を失い、その最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現する傾向があります。
* 結果のイオン： アルミニウムが3つの電子を失うと、+3電荷で正に帯電したイオンになります。これはal³⁺として表されます。
