1。ハイブリダイゼーション： アンモニアの中心原子である窒素は、SP³ハイブリダイゼーションを受けます。これは、2S軌道と3つの2p軌道が組み合わさって4つの新しいハイブリッド軌道を形成することを意味します。これらのsp³ハイブリッド軌道は四面体に配向されており、結合角は109.5°に近いです。
2。孤立ペア： 窒素には、水素原子との3つの結合ペアに加えて、1つの孤立した電子があります。この唯一のペアは、Sp³ハイブリッド軌道の1つを占めています。
3。電子反発： Sp³ハイブリッド軌道の孤立した電子のペアは、結合ペアよりも大きな反発を行います。この反発により、3つのN-H結合が互いに近づき、理想的な109.5°四面体角の代わりに107.3°の結合角があります。
4。分子形状： アンモニア分子の形状は三角錐体です 、四面体ではありません。これは、唯一のペアが分子形状の一部とは見なされないためです。 3つのN-H結合は、ピラミッドの底を形成し、窒素原子を頂点にあります。
したがって、アンモニアで観察された結合方向は次の結果です。
* SP³ハイブリダイゼーション： これは、窒素の周りの電子ペアの四面体の配置につながります。
* 孤立ペア反発： 理想的な四面体の幾何学を歪めます。
* 分子形状： これは、結合ペアのみの位置によって決定され、三角錐体構造につながります。
