その理由は次のとおりです。
* 構造： 有機酸には通常、カルボキシル基（-COOH）が含まれています。このグループには、酸素と水素の間に極性結合が含まれているため、水素イオン（H+）が比較的簡単に寄付できますが、強酸ほど簡単ではありません。
* 誘導効果： カルボキシル基の近くにある電子吸引基の存在は、陽子供与後にカルボキシレートイオン（COO-）の負電荷を安定化することにより、酸性度を高めることができます。ただし、これらの効果は通常、酸を「強い」ものにするほど強力ではありません。
* 共鳴安定化： カルボキシレートイオンには共鳴構造があり、ネガティブ電荷を非局在させ、より安定させます。これはまた、酸の衰弱に貢献します。
弱い有機酸の例：
*酢酸（CH3COOH）
*ギ酸（HCOOH）
*クエン酸（C6H8O7）
*乳酸（C3H6O3）
例外：
次のような強いと見なされるいくつかの有機酸があります。
* トリフルオロ酢酸（CF3COOH）： 3つのフッ素原子の強い電子吸引効果は、酸性度を大幅に増加させます。
* ピクリン酸（C6H2（NO2）3OH）： 3つのニトログループは非常に電子を吸い込んでおり、この酸を強くしています。
要約：
いくつかの例外がありますが、ほとんどの有機酸は、その構造、誘導効果、共鳴安定化のために弱いです。それらは溶液中に完全に解離しないため、強酸と比較してH+イオンの濃度が低くなります。
