1。反応物： これらは反応の開始時に存在する物質であり、方程式の左側に書かれています。
2。製品： これらは、反応の結果として形成される物質であり、方程式の右側に書かれています。
3。化学式： 各反応物と製品は、正しい化学式で表され、存在する要素とその相対数値を示しています。
4。係数： これらは、方程式のバランスをとるために各化学式の前に配置された数値です。係数は、反応に関与する各反応物と生成物のモル数を表します。
5。矢印： 矢印は反応物を生成物から分離し、反応の方向を示します。 単一の矢印は、完了に進む反応を示します。二重矢印は、前方反応と逆反応の両方が発生する可逆反応を示します。
6。物質状態（オプション）： 各反応物と生成物の問題の状態は、式の後の括弧内に示すことができます。
*（s）=ソリッド
*（l）=液体
*（g）=ガス
*（aq）=水性（水に溶解）
方程式のバランス：
バランスの取れた化学式の最も重要な側面は、質量の保存法則に準拠することです。これは、反応物側の各要素の原子の数が、製品側のその要素の原子数に等しくなければならないことを意味します。
例：
メタンの燃焼のためのバランスのとれた化学式は次のとおりです。
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g）
* 反応物： ch₄（メタン）とo₂（酸素）
* 製品： co₂（二酸化炭素）とh₂o（水）
* 係数： 1（ch₄の場合）、2（o₂の場合）、1（co₂）、および2（h₂oの場合）
* 矢印： →（前方反応を示す）
* 物質状態： （g）すべての反応物と生成物について、それらがガスであることを示しています。
この方程式は、次のようにバランスが取れています。
*両側の炭素原子
* 4つの水素原子
*両側の4酸素原子
