* 電気陰性の差： ホウ素（b）の電気陰性度は2.0、水素（H）の電気陰性度は2.1です。電気陰性度の違いは小さい（0.1）。
* 極性共有結合： 0.4〜1.7の電気陰性度の違いは、一般に極性共有結合を示します。より多くの電気陰性原子（この場合、水素）はわずかに負の電荷を持ち、より少ない電気陰性原子（ホウ素）はわずかに正電荷になります。
重要な注意： BH3は実際には非常に反応性の高い分子であり、ホウ素の電子欠乏のため、二量体であるB2H6として存在します。 この二量体化は、典型的な共有結合よりも複雑な特別な「バナナ結合」を通じて発生します。
