1。温度：
* 温度の上昇： 分子の運動エネルギーを増加させ、より頻繁でエネルギッシュな衝突につながります。これにより、結合が壊れ、新しい衝突が形成される可能性が高まり、反応が高速化されます。
* 温度の低下： 分子の運動エネルギーを減らし、エネルギーの低い衝突を減らします。これにより、反応速度が遅くなります。
2。濃度：
* 濃度の増加： 特定の体積により多くの分子が存在するため、反応物分子間の衝突の可能性が高くなります。これにより、反応速度が増加します。
* 濃度の減少： 反応物分子間の衝突の可能性が低く、反応速度が遅くなります。
3。表面積：
* 表面積の増加： 固体を含む反応の場合、より大きな表面積は、衝突が発生するためにより多くの部位を提供します。これにより、反応速度が向上します。たとえば、粉末反応物は、同じ物質の固体ブロックよりも速く反応します。
* 表面積の減少： 衝突用のサイトの数を減らし、反応速度を遅くします。
4。触媒：
* 触媒の追加： 触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供します。これにより、プロセスで消費されることなく反応が高速化されます。触媒は、反応をスピードアップまたは遅くすることができます。
* 触媒の除去： 触媒が除去された場合、反応は元の、不浸透性経路に従って、より遅い速度で進行します。
5。圧力：
* 圧力の増加： ガスを含む反応の場合、圧力力分子を互いに近づけ、衝突の頻度を増加させ、反応速度を増加させます。
* 圧力の低下： 衝突の頻度を減らし、反応速度を遅くします。
6。攪拌または動揺：
* 攪拌または動揺： 反応物を混合し、新鮮な反応物を互いに接触させるのに役立ちます。これにより、衝突の頻度が増加し、反応速度が高速化されます。
7。光：
* 光への曝露： いくつかの反応、特に光化学反応は、光によって引き起こされます。光エネルギーの吸収は、反応が進行するのに必要な活性化エネルギーを提供できます。
これらの要因は複雑な方法で相互作用できることに注意することが重要です。たとえば、温度を上げると、触媒自体が温度が変化しない場合でも、触媒反応の速度も増加する可能性があります。
