極性の理解
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力。 より高い電気陰性度は、共有電子のより強い引っ張りを意味します。
* 極結合： 結合中の原子間の電気陰性度に違いがある場合。電気陰性の原子がより強く電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
結合の比較
1。電気陰性度値： 関係する原子の電気陰性度値を調べます。これらの値は、周期表または化学の教科書で見つけることができます。
*硫黄：2.58
*臭素（BR）：2.96
*セレン（SE）：2.55
*塩素（CL）：3.16
2。電気陰性の違いを計算： より大きな値からより小さな値を減算します。
* S -BR：2.96-2.58 =0.38
* SE -CL：3.16-2.55 =0.61
3。比較： 電気陰性度の差が大きいほど、結合が極性になります。
結論
SE-CL結合は、S-BR結合（0.38）よりも電気陰性度の差（0.61）が大きい（0.61）。 したがって、 se-cl結合はs-br結合よりも極性です。
