* 酸 溶液中に高濃度の水素イオン（H+）を持ち、酸性特性を与えます。
* アルカリ （塩基とも呼ばれる）溶液中の水酸化物イオン（OH-）の高濃度があります。
* アルカリが酸と反応すると、酸からの水素イオン（H+）は、アルカリからの水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）を形成します。 この反応は、残りのイオンから形成された化合物である塩も生成します。
全体的な効果は、水素イオンと水酸化物イオンの両方の濃度の減少であり、酸性の低い（またはより中性）溶液をもたらします。 このプロセスは中和と呼ばれます。
例：
水酸化ナトリウム（NaOH、アルカリ）を塩酸（HCl、酸）に加えた場合、次の反応が発生します。
NaOH + HCl→NaCl + H2O
*塩化ナトリウム（NaCl）は、この反応で生成される塩です。
*水（H2O）は、H+とOHIONSの反応から形成され、酸を中和します。
重要な注意：
*すべてのアルカリと酸が反応して中性溶液を形成するわけではありません。酸とアルカリの強度は、最終溶液のpHを決定します。
*酸とアルカリの間の反応は通常発熱性であり、熱を放出します。
