* 価電子と結合： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。これらは化学的結合に関与する電子です。
* 非金属と結合： 非金属は、完全な外側のシェルを達成するために電子を獲得する傾向があります（Octetルール）。彼らは、共有結合を形成し、他の非金属と電子を共有することによってこれを行います。
* いくつかの価電子電子： 価電子電子がほとんどないため、原子が電子を獲得して外殻を完成させることが容易になります。
例：
* グループ17（ハロゲン）： フッ素（F）や塩素（CL）などの元素には、7つの原子価電子があります。それらは容易に1つの電子を獲得して、安定した-1イオンを形成します。
* グループ16（カルコジェン）： 酸素（O）や硫黄などの元素には、6つの原子価電子があります。しばしば2つの電子を獲得して安定した-2イオンを形成します。
例外：
この傾向は多くの要素に当てはまりますが、いくつかの例外があります。
* 水素（H）： それは1つの価電子のみを持ち、非金属の形成の共有結合として機能します。
* boron（b）： それは3つの原子価電子を持っていますが、金属と非金属特性の両方を示すメタロイドです。
キーテイクアウト：
例外もありますが、価電子電子がほとんどない要素は、一般に、外側のシェルを完成させるために電子を獲得する傾向があるため、非金属である傾向があります。
