1。塩酸（HCl）
* なぜ酸なのか： 塩酸は、水に溶解すると陽子（H+）を容易に供与するため、強酸です。イオン化と呼ばれるこのプロセスは、溶液中にヒドロニウムイオン（H3O+）を作成し、溶液を酸性にします。反応は次のように見えます：
HCl（aq） + h2o（l）→H3o +（aq） + cl-（aq）
2。硫酸（H2SO4）
* なぜ酸なのか： 硫酸は二胞性酸であるため、分子ごとに2つのプロトンを供給できることを意味します。また、水中で容易にイオン化し、高濃度のヒドロニウムイオンを生成し、強酸にします。イオン化は2つのステップで発生します。
1。H2SO4（AQ） + H2O（L）→H3O +（AQ） + HSO4-（AQ）
2。HSO4-（AQ） + H2O（L）→H3O +（AQ） + SO42-（AQ）
酸の重要な特性：
* 陽子を寄付する（H+）： 酸は、水に溶解すると水素イオン（陽子）を放出します。
* ヒドロニウムイオン（H3O+）： 放出されたプロトンは、水分子と結合してヒドロニウムイオンを形成し、酸性特性の原因となります。
* 7：未満のpHを持っています pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 pH未満の溶液は酸性と見なされます。
* 酸味： 酸は一般に酸味があります（ただし、強酸を味わうのは危険です）。
* 塩基と反応して塩と水を形成する： 酸と塩基は化学反応で互いに中和します。
