* 強酸： 0に近いpH値を持っています。それらは溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を放出します
* 弱酸： 1〜6の間のpH値を持っています。それらは溶液中に部分的にイオン化します。つまり、水素イオンの一部のみを放出します。
重要な注意： 酸溶液のpHは特定の酸の濃度に依存するため、「酸のpH値」の単一のリストはありません。
ここに酸味がphとどのように関係するかについての一般的なアイデアがあります：
* pH 0-1： 塩酸（HCl）や硫酸（H2SO4）のような非常に強酸
* pH 2-3： 硝酸（HNO3）やリン酸（H3PO4）などの強酸
* pH 4-6： 酢酸（CH3COOH）やクエン酸（C6H8O7）などの弱酸
例：
*塩酸（HCl）の1M溶液のpHは0近くになります。
*酢酸（CH3COOH）の0.1M溶液のpHは約3になります。
要約する：
* pHが低いほど、酸が強くなります。
* pHが高いほど、酸が弱くなります。
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