その理由は次のとおりです。
* k a （酸の解離定数）： この値は、水中の酸の解離の平衡定数を表します。より高い *k a *値は、酸が陽子を寄付する傾向が高いことを示します（H + ）、それをより強い酸にします。
* 弱酸： 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、すべての陽子を寄付しません。これにより、H + の濃度が比較的低くなります イオン、より低い *k a につながります * 価値。
対照的に：
* 強酸： 強酸は溶液中にほぼ完全にイオン化され、高濃度のH + を放出します イオン。これにより、非常に大きな *k a につながります * 価値。
例：
* 酢酸（Ch 3 cooh）： a *k a を伴う弱酸 * 1.8 x 10 -5 。
* 塩酸（HCl）： a *k a を備えた強酸 *それは非常に大きい（本質的には完全なイオン化であると考えられています）。
