1。質量濃度（密度とも呼ばれます）
* 定義： 溶液の単位体積あたりの溶質の質量。
* 単位： g/ml、g/l、kg/m³など
* 式： 質量濃度=溶質の質量 /溶液の量
例： 250 mLの水に溶解した50グラムの塩を含む溶液の質量濃度は50 g / 250 mL =0.2 g / mLです。
2。質量/体積パーセント（％）
* 定義： 溶液100 mlあたりの溶質の質量（グラム）。
* 単位： ％（w/v）
* 式： 質量 /体積パーセント=（溶質の質量 /溶液の量）x 100％
例： 100 mLの水に溶解した25グラムの溶液の溶液は、（25 g/100 mL）x 100％=25％（w/v）の質量/体積パーセントを持っています。
覚えておくべきキーポイント：
* 溶質： 溶解する物質。
* 溶媒： 溶解する物質（通常は液体ですが、固体またはガスになる可能性があります）。
* 解決策： 溶質と溶媒によって形成される均質な混合物。
使用する濃度は？
適切な濃度タイプはコンテキストに依存します。
* 質量濃度： 単位体積あたりの溶質の正確な量を知る必要があるときに使用します。
* 質量/ボリュームパーセント： 多くの場合、実用的なアプリケーション、特に実験室の設定で使用されます。これは、濃度を表現する簡単な方法を提供するためです。
濃度を計算するときに、質量と量の両方に使用されるユニットに注意を払うことが重要です。これにより、計算が正確になります。
