* イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 これらのイオンの電荷は固定され、原子によって得られたまたは失われた電子の数によって決定されます。
* イオン化合物の式は、電気中立性を達成するために必要なイオンの比を反映しています。 この比率は、常に最も単純な全自由比です。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl） - 中立性には1つのナトリウムイオン（Na+）および1つの塩化物イオン（Cl-）が必要です。
*塩化マグネシウム（MgCl2） - 中立性には1つのマグネシウムイオン（Mg2+）と2つの塩化物イオン（Cl-）が必要です。
「モノ」、「di-」、「tri-」などの接頭辞を使用すると、イオンの比率が変化する可能性があることを意味します。 これは、イオン化合物の場合は当てはまりません。ここでは、フォーミュラはイオンの電荷によって固定されています。
対照的に、共有化合物は名前に接頭辞を使用します。 これは、共有化合物が電子の共有によって形成されるためであり、各元素の原子の数が異なる可能性があるためです。
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