so 2 （g） + h 2 o（l）⇌H 2 so 3 （aq）
これが何が起こるかの内訳です：
* 二酸化硫黄（so 2 ） 刺激的な臭いを持つ無色のガスです。
* 水（H 2 o） 溶媒として機能する液体です。
* 硫酸（H 2 so 3 ） 主に溶液に存在する弱酸です。不安定で、二酸化硫黄と水に分解します。
重要なポイント：
* 反応は可逆的です： これは、硫酸が二酸化硫黄と水に再び分解できることを意味します。
* 硫酸は弱酸です： 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を放出するわけではありません。
* 酸性雨には反応が重要です： 化石燃料が雨水に溶けて硫酸を形成するなど、供給源から大気中に放出される二酸化硫黄。これは雨の酸性度に寄与し、環境に有害な影響を与える可能性があります。
全体として、二酸化硫黄と水の間の反応は、酸性雨に寄与する弱酸硫酸の形成をもたらします。
