硫酸を理解する
* 強酸： 硫酸（H₂SO₄）は強酸です。これは、水中で完全にイオン化（解離）することを意味します。
* ジプロ酸： 硫酸には、寄付できる2つの酸性プロトン（H⁺イオン）があります。
ph を計算するための手順
1。最初のイオン化： 最初のプロトンは完全にイオン化します：
h₂so₄（aq）→h⁺（aq） +hso₄⁻（aq）
これにより、1モルあたり1モルのh₂so₄が生成されます。
2。 2番目のイオン化： 硫酸水素イオン（hso₄⁻）もイオン化しますが、それほどではありません。
hso₄⁻（aq）⇌h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
2番目のイオン化は完全ではありませんが、それでもいくつかのh⁺イオンに寄与します。
3。全体的なH⁺濃度： 2番目のイオン化は完全ではないため、溶液中の実際のH⁺イオン濃度は1よりわずかに高くなります。
4。 pH計算： 正確なpHを計算するには、硫酸の2番目のイオン化には平衡定数（ka）が必要です。 ただし、大まかな推定では、2番目のイオン化は無視できると仮定できます。
概算pH：
*最初のイオン化のみがH⁺濃度に大きく貢献すると仮定すると、[H⁺]≈1Mがあります。
* ph =-log [h⁺] =-log（1）= 0
重要な注意： 1 m m硫酸の実際のpHは、2番目のイオン化により0（より酸性）よりわずかに低くなりますが、0に非常に近くなります。
