その理由は次のとおりです。
* 反応物： 溶液中の塩素ガス（Cl₂）およびヨウ化ナトリウム（NAI）。
* 製品： 溶液中の元素ヨウ素（I₂）および塩化ナトリウム（NaCl）。
反応方程式：
cl₂（g） + 2nai（aq）→i₂（aq） + 2nacl（aq）
説明：
*塩素はヨウ素よりも反応性があります。これは、電子を獲得する傾向が強いことを意味します。
*塩素ガスがヨウ化ナトリウム溶液に泡立った場合、塩素原子はヨウ化イオン（I⁻）からヨウ素原子を置きます。
*塩素原子は電子を獲得して塩化物イオン（Cl⁻）を形成しますが、ヨウ素原子は電子を失い、元素ヨウ素（I₂）を形成します。
*ナトリウムイオン（Na⁺）は溶液中に残り、塩化物イオンと組み合わせて塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
単一の変位反応の重要な特徴：
* 1つの要素は、化合物内の別の要素を置き換えます。
*反応には、酸化状態の変化が含まれます。
*多くの場合、関連する元素の相対的な反応性によって駆動されます。
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