* 水は極性溶媒です： 水分子は、正の端（水素原子の近く）と負の端（酸素原子の近く）を持っています。この極性により、水は他の極性分子やイオン化合物と強く相互作用することができます。
* likeのように： 「同様の溶解」の原則は、同様の極性を持つ物質は互いに溶解する可能性が高いと述べています。
* 非極性化合物には電荷がありません： 非極性分子には、電子の均一な分布があり、有意な正または負の末端はありません。それらは、水分子と結合を形成することを可能にする静電相互作用を欠いています。
水に溶けやすい非極性化合物の例：
* 油と脂肪： これらは、非極性の炭化水素（炭素と水素）の長い鎖で構成されています。
* ワックス： 油や脂肪と同様に、これらは非極性炭化水素です。
* 多くの有機化合物： ベンゼンやトルエンのような物質は非極性であり、水に容易に溶解することはありません。
対照的に、極性化合物とイオン化合物は水によく溶解する傾向があります：
* 砂糖（グルコースのような）： これらには、多くの極性ヒドロキシル（-OH）グループがあります。
* 塩（塩化ナトリウムなど）： これらは、水中の荷電イオンに解離するイオン化合物です。
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