* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 より高い電気陰性度は、より強い魅力を意味します。
* 周期表の傾向： ピリオド（左から右へ）を移動すると電気陰性度が増加し、グループを下ると（上から下）減少します。
私たちの化合物を見る：
* ナトリウム（Na） およびカリウム（k） 両方ともグループ1（アルカリ金属）です。カリウムはナトリウムを下回っているため、電気陰性度が低くなっています。
* 塩素（cl） Group 17（Halogens）、非常に感動的なグループです。
したがって、
* nacl 塩素の高い電気陰性度とナトリウムの電気陰性度が低いことの違いは、塩素とカリウムの違いよりも大きいため、電気陰性度に大きな違いがあります。
電気陰性度のこの違いは、これらの化合物を作るものイオン 。 違いが大きいほど、結合はイオン的です。
