1。塩基を形成する金属酸化物：
* グループ1および2金属（アルカリおよびアルカリの土の金属）： それらの酸化物は水と反応して可溶性塩基（アルカリ）を形成します。
例：
* 酸化ナトリウム（Na₂O） +水（H₂O）→水酸化ナトリウム（NaOH）
* いくつかの遷移金属： カルシウム（CAO）やバリウム（BAO）のような一部の遷移金属酸化物も、水と反応するときに塩基を形成します。
2。酸を形成する金属酸化物：
* 非金属酸化物： これらは水と反応して酸性溶液を形成します。
例：
* 二酸化炭素（CO₂） +水（H₂O）→炭酸（H₂Co₃）
3。水と反応しない金属酸化物：
* 多くの遷移金属およびその他の金属： それらの酸化物は一般に水に不溶性であり、反応しません。
キーポイント：
* 反応性： 水による金属酸化物の反応性は、周期表における金属の位置とその電気陰性度の影響を受けます。
* ph： 塩基を形成する金属酸化物は溶液のpHを増加させ、よりアルカリ性にします。酸を形成する金属酸化物はpHを減少させ、より酸性にします。
* 水分補給： 反応はしばしば、水分子が金属イオンに付着する酸化物の水分補給を伴います。
要約：
金属酸化物と水との反応は、関連する特定の金属に応じて、ベース、酸、またはまったく反応を生成できます。
