イオン、共有結合、水素結合：故障
これらの3つの結合タイプは、それらの形成方法と相互作用の強さが異なります。
1。イオン結合：
* 層： 金属の間で発生します および非金属 、1つの原子が寄付します 電子（積極的に帯電します - 陽イオン）と他のはを受け入れます それ（否定的に充電される - アニオン）。
* 強さ： 反対に帯電したイオン間の強い静電誘引。
* 特性：
*高融点と沸点
*溶液中の電気の良好な導体
*固体の結晶構造を形成します
2。共有結合：
* 層： 2つの非金属の間で発生します ここで共有 安定した電子構成を実現する電子。
* 強さ： 水素結合よりも強いが、一般にイオン結合よりも弱い。
* 特性：
*結合の種類に応じて、さまざまな融点と沸点があります。
*電力の貧弱な導体
*異なる形状とサイズの分子を形成します
3。水素結合：
* 層： 特別なタイプの双極子型相互作用 これは、高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合された水素原子と、近くの電気陰性原子の電子ペアとの間で発生します。
* 強さ： 3つの中で最も弱いが、ヴァンデルワールスの力よりも依然としてかなり強い。
* 特性：
*水のユニークな特性（高い沸点、表面張力など）にとって重要。
*タンパク質の折りたたみ、DNA構造、および多くの生物学的プロセスにおいて重要です。
違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン結合|共有結合|水素結合|
| ---------------- | ----------------------- | ------------------- | ------------------------ |
| 形成 |金属および非金属| 2つの非金属| o、n、f |を伴うH原子
| 電子共有 | いいえ、転送| はい、共有| いいえ、アトラクション|
| 強さ | 最強|強い|最も弱い|
| 融点/沸点 |高|変数|低い|
| 導体 | 良い（解決策）|貧しい| 貧しい|
| 例 | NaCl、MGO | h₂o、co₂| 水、DNA |
本質的に：
* イオン結合： 電子の伝達、強い引力、および固体結晶。
* 共有結合： 共有電子、中程度の強度、および多様な分子構造。
* 水素結合： 多くの生物学的プロセスにおいて重要な極地分子間の弱い魅力。
