酸：
* 陽子を寄付する（H+イオン）： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出します。これは酸の決定的な特徴です。
* 味の味： レモン汁や酢を考えてください。
* 塩基と反応して塩と水を形成する： これは中和と呼ばれます。
* 青いリトマスペーパーを赤くします： Litmus Paperは、pHに基づいて色を変える化学指標です。
* 例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、酢酸（CH3COOH）
ベース：
* プロトン（H+イオン）を受け入れる： 塩基は水素イオン（H+）と反応し、溶液から効果的にそれらを除去します。
* 苦い味： 石鹸または重曹を考えてください。
* 滑りやすいと感じる： これは、肌の脂肪や油と反応する可能性のある水酸化物イオン（OH-）の形成によるものです。
* 赤いリトマスペーパーブルー： これは酸の逆の効果です。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、アンモニア（NH3）
簡単に言えば： 酸はプロトンドナーのようなもので、H+イオンを配ります。ベースはプロトンアクセプターのようなもので、H+イオンをつかみます。
キーポイント： 酸またはベースの強度は、陽子を寄付または受け入れる能力によって決まります。強酸と塩基は水中で完全に分離（分解）しますが、弱酸と塩基は部分的にしか解離しません。
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