その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 窒素には5つの原子価電子、酸素には6、塩素が7にあります。
* ルイス構造： 中心窒素原子は、酸素との二重結合と塩素との単一結合を形成します。窒素原子には、1つの孤立した電子もあります。
* vsepr理論： VSEPR理論は、中央原子の周りの電子ペアが反発を最小限に抑えるために自分自身を整えると予測しています。この場合、窒素上の唯一のペアは、結合ペアよりも大きな反発力を発揮し、O-N-CL結合角度は理想的な120度よりも少なくなります。
近似結合角： NOCLのおおよその結合角は 118度 。
