* 酸素（O2）： 酸素分子は非極性です。存在する唯一の分子間力は、電子分布の一時的な変動から生じるロンドン分散力（LDF）の弱いです。これらの力は非常に弱く、克服するのに少量のエネルギーのみを必要とするため、低融点（-218.8°C）が必要です。
* メタン（CH4）： メタン分子も非極性です。酸素よりもわずかに大きいが、それらはまだ分子間相互作用のために主にLDFに依存している。メタンのサイズが大きいほど、酸素と比較してLDFが強くなりますが、依然として比較的弱いため、融点が低くなります（-182.5°C）。
キーテイクアウト：
* 非極性分子： 分子間力が弱く、融点と沸点が低くなります。
* ロンドン分散部隊（LDFS）： 非極性分子に存在する唯一の分子間力。それらの強度は、分子サイズと電子の数とともに増加します。
より高い融点物質とのコントラスト：
水素結合（水に存在する）や双極子双極子相互作用（極地分子に存在する）など、より強い分子間力を持つ物質は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より高い融点をもたらします。
