これが化学的方程式です：
h₃o⁺ +oh⁻→2h₂o + heat
説明：
* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）： 水分子（H₂O）がプロトン（H⁺）を受け入れると、水素イオンが形成されます。酸性種の存在を表しています。
* ヒドロキシドイオン（OH⁻）： 水分子がプロトン（H⁺）を失うと、水酸化物イオンが形成されます。基本種の存在を表しています。
反応：
ヒドロニウムイオンのプロトン（H⁺）は、水酸化物イオンの酸素原子（O）と結合して水分子（H₂O）を形成します。この反応は熱を放出し、反応が発熱性であることを示しています。
重要性：
この反応は、酸塩基化学を理解するための基本です。 中和反応は、以下を含む多くのアプリケーションで使用されます。
* 滴定： 酸またはベース溶液の濃度を決定します。
* バッファソリューション： 化学システムで安定したpHを維持します。
* 胃酸中和： 制酸剤は、過剰な胃酸を中和するために塩基を使用します。
注： 反応は非常に速く、本質的に完了になります。つまり、反応物はほぼ完全に消費されて製品を形成します。
