1。安定性： 二原子型（H₂）は、単原子型（H）よりもはるかに安定しています。これは、H₂分子内の共有電子がより強い結合を生成し、孤立した水素原子と比較してより低いエネルギー状態をもたらすためです。
2。電気陰性度： 水素は比較的低い電気陰性度であるため、電子を強く引き付けることはありません。 電子の完全な外側のシェルを使用して安定した構成を実現するには、電子を共有する必要があります。これは、別の水素原子と共有結合を形成することで最もよく達成され、H₂を作成します。
3。結合形成： H₂分子は単一の共有結合を形成し、各水素原子はその単一電子を他の電子と共有します。この共有は、両方の原子に安定した構成を作成し、Octetルールを満たします。
要約： 珪藻形（H₂）は、共有結合を形成して安定した電子構成を達成する能力により、単原子型（h）よりも安定してエネルギー的に好ましいです。
高温プラズマや星間培地などの特定の環境には、単原子の水素が存在することに注意することが重要です。ただし、通常の条件下では、水素はほぼ排他的にその二原子形態（H₂）で見つかります。
