* 金属 電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
これらの反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、イオン結合を構成するものです。
イオン結合を形成する物質の例をいくつか紹介します。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。
* 臭化カリウム（KBR）： カリウム（K）は金属であり、臭素（BR）は非金属です。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は金属であり、酸素（O）は非金属です。
この規則にはいくつかの例外があることに注意することが重要です。たとえば、一部の金属（金属と非金属の両方の特性を持つ要素）もイオン結合を形成する可能性があります。ただし、一般的な原則は、金属と非金属がイオン結合の最も一般的な参加者であるということです。
