概念を理解する
* HClは強酸です： これは、水中で完全に解離することを意味します。つまり、すべてのHCl分子がH+およびCl-イオンに分解されます。
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 水素イオン（H+）の濃度に基づいています。式は次のとおりです。
ph =-log [h+]
計算
1。 H+イオンのモル濃度： HClは強酸であるため、1 M HCl溶液にはH+イオンが1 m濃度があります。
2。 pH計算：
ph =-log（1）=0
回答： 1 M HCl溶液の理論的pHは 0 です 。
重要な注意： この計算では、理想的な条件を想定しています。実際には、次のような要因により、pHはわずかに異なる場合があります。
* アクティビティ係数： これらは、溶液中のイオンの非理想的な挙動を説明しています。
* イオン強度： 溶液中のイオンの総濃度は、pHに影響を与える可能性があります。
ただし、ほとんどの実用的な目的では、0の理論値は適切な近似です。
