* van der Waals Force： 炭化水素は非極性分子です。存在する唯一の分子間力は、ロンドンの分散力（ファンデルワールスの力とも呼ばれます）です。これらの力は、分子内の電子分布の一時的な変動から生じます。
* 表面積と連絡先： より長い炭化水素の表面積が大きく、分子間の接触点が増えます。これにより、ロンドンの分散勢力が強くなります。
* 力を克服するために必要なエネルギー： 液体を沸騰させるには、分子を一緒に保持する分子間力を克服するのに十分なエネルギーを供給する必要があります。より長い炭化水素はより強力な力を経験するため、沸騰するにはより多くのエネルギーが必要であるため、沸点が高くなります。
要約：
* 長い炭化水素=より強いロンドン分散力=より高い沸点
* 短い炭化水素=弱いロンドン分散力=沸点が低い
