2Al（s） + 6hcl（aq）→2alcl₃（aq） +3h₂（g）
これが方程式が私たちに伝えることです：
* 2Al（s）： 固体アルミニウム反応の2つのモル。
* 6hcl（aq）： 水溶液中の6モルの塩酸反応。
* 2alcl₃（aq）： 2つのモルの塩化アルミニウムが水溶液で生成されます。
* 3H₂（g）： 3モルの水素ガスが生成されます。
説明：
これは、より反応性のある金属であるアルミニウムが塩酸から水素を変位させる単一の変位反応です。アルミニウム原子は電子を失い、アルミニウムイオン（al³⁺）を形成し、一方、酸をゲイン電子から水素イオン（H⁺）は水素ガス（H₂）を形成します。
重要なメモ：
*この反応は発熱性であり、熱を放出します。
*反応は非常に活発で、水素ガスの泡を生成します。
*腐食性であるため、塩酸を注意して扱うことが重要です。
