その理由は次のとおりです。
* 原子質量： 各要素には異なる原子質量があります。 たとえば、炭素原子は酸素原子とは異なる質量を持っています。
* moleコンセプト： モルの概念を使用して、質量と原子の数を関連付けます。 物質の1つのモルには、アボガドロの粒子数が含まれています（6.022 x 10^23）。
物質の1グラムで原子の数を見つけるには、次の手順に従う必要があります。
1。物質を識別します： どんな要素または化合物を使用していますか？
2。モル質量を見つけます： 周期表の元素の原子質量を調べます（または、その構成要素の原子質量を合計することにより、化合物のモル質量を計算します）。
3。グラムをモルに変換： グラムの質量をモル質量で除算して、モル数を取得します。
4。原子の数を計算します： モルの数にアボガドロの数（6.022 x 10^23）を掛けます。
例：
1グラムの炭素で原子の数を見つけたいとしましょう。
1。物質： 炭素
2。モル質量： 12.01 g/mol（周期表から）
3。グラムからモルへ： 1 g / 12.01 g / mol =0.0833 mol
4。原子の数： 0.0833 mol * 6.022 x 10^23原子/mol =5.02 x 10^22原子
したがって、1グラムの炭素には約5.02 x 10^22の原子が含まれています。
