1。原子には不完全な外部電子殻があります：
- 原子は、安定した完全な外側の電子シェル（貴族のような）を実現するよう努めています。
- 他の原子で電子を獲得、紛失、または共有することで、これを達成できます。
2。電気陰性度に違いがあります：
- 電気陰性度とは、結合中に電子を引き付ける原子の能力です。
- 2つの原子間の電気陰性度の大きな違いは、イオン結合の形成に有利です（完全な電子伝達）。
- より小さな違いは、共有結合（電子共有）を支持します。
3。原子は好ましいエネルギーレベルを持っています：
- 原子が一緒になると、電子軌道が重複し、エネルギー状態が低くなります。
- このエネルギーの減少は、結合形成を支持します。
4。結合形成には好ましいジオメトリがあります：
- 原子の空間的配置は、結合形成に影響を与える可能性があります。
- 原子は十分に近く、軌道が効果的に重複するために適切な方向である必要があります。
特定の例：
* イオン結合： 電子が転送される金属（低電気陰性度）と非金属（高い電気陰性度）の間に形成されます。
* 共有結合： 電子が共有される非金属（同様の電気陰性度）の間に形成されます。
* 金属結合： 電子が金属構造全体にわたって非局在化される金属原子の間に形成されます。
要約： 化学結合は、電子構成、電気陰性度、エネルギーレベル、空間配置などの要因の相互作用により形成されます。これらの要因は、原子が相互作用し、安定した化合物を形成するための好ましい条件を生み出します。
