共有結合とイオン結合の重要な違い：
共有結合
* 電子の共有： 共有結合結合の原子は、安定した外側シェル構成を実現するために電子を共有します。
* 非金属： 共有結合は主に非金属原子間に形成されます。
* 強いが方向性： 共有電子ペアは原子間に強い結合を作成しますが、結合は方向性であり、関与する2つの原子間に局在します。
* 離散分子： 共有結合は、多くの場合、特定の数の原子が結合した離散分子の形成をもたらします。
* 融点と沸点の低い： 一般に、共有化合物は、イオン化合物と比較して融点と沸点が低い。
* 電気伝導率が低い： 共有化合物は、通常、固体と液体の両方の電気の導体が不十分です。
イオン結合
* 電子の伝達： 1つの原子（通常は金属）は電子を別の原子（通常は非金属）に伝達して、安定した外側シェル構成を実現します。
* 金属と非金属： イオン結合は、金属と非金属原子の間に形成されます。
* 強いが非方向性： 反対に帯電したイオン間の静電引力は、強い結合を生み出します。 ただし、この結合は非方向であり、結晶格子全体に広がっています。
* 結晶構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、イオンは繰り返しパターンで配置されます。
* 高融点と沸点： イオン化合物は、通常、イオン間の強い静電引力のために高い融点と沸点を持っています。
* 良好な電気伝導率（溶液中）： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるため、水に溶解した場合、または溶けた場合に電気を伝達します。
ここに重要な違いを要約する表があります：
|機能|共有結合|イオン結合|
| --- | --- | --- |
| 電子共有/転送 |共有|転送|
| 関連する原子 |非金属|金属および非金属|
| 結合強度 |強い、方向性|強い、非方向性|
| 構造 |離散分子|クリスタルラティス|
| 融点/沸点 |低|高|
| 電気伝導率 |貧しい|良い（解決策）|
例：
* 共有結合： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化カルシウム（CAO）
要約すると、共有結合には原子間の電子の共有が含まれますが、イオン結合には、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれます。これらの違いは、共有結合化合物とイオン化合物の異なる特性につながります。
