これが何が起こるかの内訳です：
* 酢酸は弱酸です： 水中のイオン（H+およびCH3COO-）に完全に解離しません。
* 水は極性溶媒です： 酢酸のような極性分子を溶解できます。
* 平衡： 混合物は平衡に達し、そこではいくつかの酢酸分子が無効のままで、他の酢酸分子がイオンに部分的に解離します。
結果：
* 酢酸の水溶液： 水は溶媒として機能し、酢酸はその中に溶けます。
* わずかに酸性溶液： H+イオンの存在により、溶液はわずかに酸性になります。酢のpHは通常、2.4から3.4の範囲です。
追加メモ：
*溶液中の酢酸の濃度は、その酸性度を決定します。濃度が高いと、より酸性の溶液が生じます。
*酢酸溶液は、食物保存、洗浄、化学反応など、幅広い用途で使用されています。
要約すると、水と酢酸の混合は、一般的に酢として知られている水に酢酸の溶液を作り出します。この溶液は、酢酸のイオンへの部分的な解離により、わずかに酸性です。
