* 銅（Cu）： これは、陰極（負の電極）に堆積します。溶液中の銅イオン（cu²⁺）は電子を獲得し、中性銅原子になります。
* 塩素（Cl₂）： これはアノード（正の電極）で生成されます。溶液中の塩化物イオン（Cl⁻）は電子を失い、塩素ガスを形成します。
ここに全体的な反応があります：
カソードで： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
アノードで： 2cl⁻（aq）→cl₂（g） +2e⁻
全体的な反応： cucl₂（aq）→cu（s） +cl₂（g）
重要なメモ：
*塩化銅の電気分解には、直接電流（DC）電源が必要です。
*使用される電極は、電解質とは反応しないプラチナや炭素などの不活性材料でなければなりません。
*溶液は、イオンが移動し、電気分解に関与するために水性（水に溶解）する必要があります。
