その理由は次のとおりです。
* 価電子 原子が他の原子とどのように結合するかを決定します。 4つの価電子を持つ原子は、共有結合を形成する可能性があります （電子の共有）安定したオクテット構成を実現します。
* アニオン イオンが負に帯電しているため、電子を獲得したことを意味します。
* カチオン 積極的に帯電したイオンであり、電子を失ったことを意味します。
4つの価電子を持つ原子は、特定の状況に応じて陽イオンまたは陰イオンのいずれかになる可能性があります。例えば：
* 炭素 4つの価電子があり、通常、安定したオクテット構成を実現するために共有結合を形成します。
* シリコン また、4つの価電子があり、他の原子の電気陰性度に応じて共有結合とイオン結合の両方を形成できます。
要約： 価電子の数だけでは、原子が陰イオンになるかどうかは決まりません。電子を獲得または失う傾向は、電気陰性度や結合に関与する特定の要素などの要因の影響を受けます。
