* イオン結合： これらの結合は、1つの原子（より電気陰性のもの）が電子を獲得し、負に帯電し（アニオン）、別の原子（電気陰性のものが少ない）が電子を失い、正に帯電した（陽イオン）と形成されます。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* kcl層： カリウム（k）には1つの価電子があり、塩素（Cl）には7つあります。 カリウムはその原子価電子を容易に失い、正に帯電したカリウムイオン（K+）になります。塩素は容易に電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、KClのイオン結合を形成します。
要約： KClは、正に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）の間の静電引力によって形成され、共有化合物ではなくイオン化合物になります。
