その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。水のような極性溶媒に溶解すると、水分子がイオンを囲み、それらを引き離し、それらを成分イオンに分離します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です。水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に解離します。
NaCl（s）→Na +（aq） + cl-（aq）
解離できる他のタイプの化合物：
* いくつかの共有化合物 溶液中に解離することもできますが、これはイオン化合物よりも一般的ではありません。 これは通常、共有結合が非常に極性であり、溶媒が得られるイオンを安定化できる場合に発生します。
* 酸と塩基 溶液中に解離し、それぞれ水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）を放出します。
重要な注意：
*すべてのイオン化合物が同じ程度に解離するわけではありません。他の人よりも溶けやすいものもあります。
*解離の程度は、溶液の濃度や温度などの要因の影響を受ける可能性があります。
