* 溶解度ルール： カリウム化合物は一般に水に非常に溶けます。これは、彼らが容易に溶解し、固体沈殿物を形成しないことを意味します。
* 例外： ほとんどのカリウム化合物は可溶性ですが、過塩素酸カリウム（Kclo4）やヘキサクロロプラチン酸カリウム（IV）（K2 [PTCL6]）など、水への溶解度が限られている例外がいくつかあります。
* 沈殿物の形成： 2つの可溶性イオン化合物が反応し、不溶性産物を産生すると、形成が沈殿します。溶解度のルールは、製品が可溶性か不溶性かどうかを決定します。
例を示します：
塩化カリウム（KCl）の溶液を硝酸ナトリウム（NANO3）の溶液と混合すると、すべての可能な生成物（KNO3とNaCl）が水に溶けやすいため、沈殿物は形成されません。
要約：
カリウムイオン自体は沈殿しません。沈殿物の形成は、溶液に存在する他のイオンとその溶解度に依存します。
