* 水素は非金属です： 金属とのイオン結合を容易に形成することはありません。
* 金属は電子を失う傾向があります： これにより電気依存症になりますが、水素は電子を獲得する傾向があり、電気陰性になります。 これらの対立する傾向により、典型的なイオン結合はありそうにありません。
例外：
* アルカリの金属とアルカリの地球金属： リチウム、ナトリウム、カリウム、カルシウム、バリウムなどの非常に反応性のある金属は、高温で水素と反応して金属水素化物 。これらは、金属原子が電子を失い、陽性イオンを形成するイオン化合物（たとえば、Na⁺）であり、水素は電子をゲートして負の水素化物イオン（H⁻）を形成します。
* 遷移金属： 一部の遷移金属は、間質性水素化物を形成できます。この場合、水素原子は金属格子に拡散し、金属原子の間の空間を占めています。これらはイオン化合物ではなく、金属中の水素の溶液です。
要約：
*水素は通常、通常の条件下で金属と反応しません。
*一部の高度に反応性のある金属は、イオン性水素化物を形成する可能性があります。
*特定の遷移金属は、間質性水素化物を形成できます。
