その理由は次のとおりです。
* 水酸化アンモニウム 溶液中に解離してアンモニウムイオンを形成する弱い塩基（NH 4 + ）および水酸化物イオン（OH - ）。
* 塩化バリウム バリウムイオンを形成するために溶液中に解離する可溶性塩です（ba 2+ ）および塩化物イオン（Cl - ）。
反応は：のために発生します
*水酸化アンモニウムからの水酸化物イオンは、塩化バリウムのバリウムイオンと反応して沈殿物を形成します 水酸化バリウム（BA（OH） 2 の ）。水酸化バリウムは水にわずかに溶けます。つまり、溶液から固体沈殿物を形成します。
*溶液中の残りのイオンは、アンモニウムイオンと塩化物イオンで、塩化アンモニウム（NH 4 ）です。 Cl）。
全体的な反応は、次の方程式で表すことができます：
2NH 4 OH（AQ） + BACL 2 （AQ）→BA（OH） 2 （S） + 2NH 4 cl（aq）
キーポイント：
*反応は、二重変位反応です 。
*水酸化バリウムの形成は、反応の背後にある駆動力です。
*反応はそれほど活発ではありません。
水酸化アンモニウムの溶液と塩化バリウムの溶液を混合することにより、この反応を観察できます。水酸化バリウムの白い沈殿物が形成されます。
