その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 塩素は水素よりもはるかに電気陰です。これは、塩素が結合中の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。電気陰性度のこの違いは、電子がより塩素原子により引き付けられる極性共有結合を作成します。
* 反応性： 水素と塩素の両方が非常に反応性のある元素です。水素は容易に単一結合を形成し、塩素は非常に優れた電子受容体です。
反応自体は単純です：
h₂（g） +cl₂（g）→2 hcl（g）
この反応は発熱性であり、熱を放出します。日光にさらされるか、触媒を使用することで開始できます。
注： 得られた塩化水素（HCl）は室温でのガスであり、水に非常に溶け、塩酸（HCl（AQ））を形成します。
したがって、水素と塩素の結合は極性ですが、それを形成することはまったく難しくありません。
