1。価電子電子をカウント
* H： 1価電子
* c： 4価電子
* cl： 7価電子（x2）=14価電子
* f： 7価電子
* 合計： 1 + 4 + 14 + 7 =26価電子
2。中心原子を決定します
*炭素（c）は最小電気陰性要素であり、中心原子になります。
3。原子を単一結合に接続します
*炭素を水素、2つの塩素、およびフッ素を単一結合で接続します。これは、8つの価電子（4つの結合x 2電子/結合）を使用します。
4。残りの電子を分配します
*残り18個の電子があります（26-8）。
*各塩素原子の周りに6つの電子を配置して、オクテットを完成させます（各CLに3つの孤立ペア）。これは12個の電子を使用します。
*フッ素原子の周りに6つの電子を配置して、オクテットを完成させます（Fに3つの孤立ペア）。これは6つの電子を使用します。
5。 Octetルールの履行を確認してください
*炭素には8つの電子（4つの結合）があるため、オクテットはいっぱいです。
*塩素には8つの電子（1つの結合 + 3孤立ペア）があるため、そのオクテットはいっぱいです。
*フッ素には8つの電子（1つの結合 + 3孤立ペア）があるため、そのオクテットはいっぱいです。
*水素には2つの電子（1つの結合）があるため、そのデュエットはいっぱいです。
ルイス構造：
`` `
h
|
c
/ | \
cl f cl
`` `
注： これは、1つの考えられる共鳴構造です。実際の分子は共鳴ハイブリッドです。つまり、二重結合は炭素と各ハロゲンの間に非局在化されています。
