* 電子構成： 塩素には17の電子があり、最も外側のシェル（3番目のシェル）には7つの電子があります。塩素が電子を獲得して塩化物イオンになると、現在は18個の電子があります。この余分な電子は3番目のシェルを満たし、より安定させます。
* 効果的な核電荷： 正に帯電した核は、負に帯電した電子を引き付けます。塩素原子では、核内の17個の陽子が17個の電子を引き付けます。ただし、塩化物イオンの余分な電子は、3番目のシェルの他の電子がシールドを提供するため、17のプロトンの完全な引力を経験しません。これは、塩化物イオンの3番目の殻の電子が経験する有効な核電荷がわずかに低いことを意味します。
* 反発： 塩化物イオンの余分な電子は、3番目のシェルの電子電子反発を増加させます。この反発により、電子がさらに離れ、イオンのサイズが増加します。
要約： 塩化物イオン中の余分な電子、わずかに低い有効核電荷、および増加する電子電子反発はすべて、塩化物イオンが塩素原子よりも大きいことに寄与します。
