* ベース： 化学反応で陽子（H+）を受け入れる物質であり、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を生成することが多い物質。
* Monobasic： 溶液中の分子あたり1つの水酸化物イオン（OH-）のみを寄付できる塩基。
単菌ベースの例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： これは、水中で完全に解離して1つのナトリウムイオン（Na+）と1つの水酸化物イオン（OH-）を形成する一般的な強力な塩基です。
* 水酸化カリウム（KOH）： NaOHと同様に、分子ごとに1つのオハイオンも放出します。
* 水酸化リチウム（LIOH）： 1つの水酸化物イオンを生成する別の強力な塩基。
* アンモニア（NH3）： 技術的には水酸化物イオンを直接形成するわけではありませんが、1つのプロトンを受け入れてアンモニウムイオン（NH4+）を形成し、単バシーベースになります。
重要な注意： これらはいくつかの一般的な例ですが、他にも多くの単バシーベースがあります。重要なのは、溶液中の分子あたりの水酸化物イオンのみを寄付できることです。
