* ハイブリダイゼーション：
* h₂o： 酸素には2つの孤立ペアと2つの結合ペアがあります。これにより、SP³ハイブリダイゼーションが発生し、四面体電子形状が生じます。ただし、唯一のペアは結合ペアよりも強く反発し、H-O-H結合角を104.5°に圧縮します。
* h₂s： 硫黄には2つの孤立ペアと2つの結合ペアもありますが、唯一のペアは酸素のペアよりも大きく、濃縮されていません。 これにより、H-S-H結合角の顕著な圧縮は92.1°です。
* 孤立ペアの存在：
*酸素と硫黄原子の両方の孤立ペアは、結合ペアで反発を引き起こし、水素原子を近づけます。ただし、酸素の唯一のペアは、硫黄よりも小さく濃縮されています。このより強いH₂Oでの反発により、結合角が大きくなります。
要約：
* h₂o： SP³ハイブリダイゼーション、酸素に対するより小さく濃縮された孤立ペアによるより強い孤立ペア反発、より大きな結合角（104.5°）につながります。
* h₂s： SP³ハイブリダイゼーション、硫黄のより大きく濃度の少ない孤立ペアによるより弱い唯一のペア反発、結合角度（92.1°）につながります。
したがって、h₂sの結合角は、h₂oの結合角よりも小さくなります。
