1。原子は有意に異なる電気陰性度を持っています。 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 電気陰性度の大きな違いは、共有電子がより電気陰性の原子により引き付けられる極性共有結合につながります。
2。原子のサイズは非常に異なります。 原子のサイズが非常に異なる場合、より小さな原子の軌道をより大きな原子と効果的に重複させることができず、結合形成が可能になります。
3。 1つの原子は他の原子よりもはるかに電気陰性です。 この状況は、多くの場合、共有結合ではなくイオン結合をもたらします。
例で説明しましょう：
* 非極性共有結合： 2つの同一の原子（例：H-H、O =O）間の結合は、同じ電気陰性度を持っているため、非極性になります。
* 極性共有結合： 酸素は水素よりもはるかに電気陰性であるため、水中の水素（H）と酸素（O）の結合は極性です。
* イオン結合： ナトリウム（NA）と塩素（CL）は非常に大きな電気陰性症の違いを持ち、共有結合ではなくイオン結合をもたらします。
要約： 非極性共有結合は、同様の電気陰性度と比較的類似したサイズの原子間で形成される可能性が最も高くなります。
