これを決定する方法は次のとおりです。
1。ルイス構造を描画：
- 窒素には5つの原子価電子があります。
- 各窒素原子は3つの電子を他の電子と共有し、三重結合を形成します。
- 各窒素原子の残りの2つの電子は、孤立ペアを形成します。
2。結合順序を計算します：
- 結合順序=（結合電子の数 - 抗酸化電子の数） / 2
-N₂には、6つの結合電子（各窒素から3つ）と0の抗結合電子があります。
- ボンドオーダー=（6-0） / 2 =3
したがって、n₂の結合順序は3であり、強力なトリプルボンドを示しています。 これが、n₂が非常に安定した分子であり、結合を破るためにかなりの量のエネルギーを必要とする理由です。
