1。バランスの取れた化学式を書きます：
2HCl（aq） + ba（oh）₂（aq）→bacl₂（aq） +2h₂o（l）
2。 ba（oh）₂：のモルを決定します
*フォーミュラを使用してください：moles =モルリティ×ボリューム（リットル）
* BA（OH）の体積をリットルに変換する：41.0 ml×（1 L / 1000 mL）=0.0410 L
* ba（oh）のモルを計算します₂：0.107 mol/l×0.0410 l =0.00439 mol
3。必要なHClのモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのHClが1モルのBA（OH）₂と反応することがわかります。
*モル比を使用して、必要なHClのモルを見つける：0.00439 mol Ba（OH）×（2 mol HCl / 1 mol Ba（OH）₂）=0.00878 Mol HCl
4。必要なHCl溶液の体積を決定します：
*フォーミュラを使用してください：volume =moles / molarity
* HCl溶液の体積を計算：0.00878 mol / 0.140 mol / l =0.0627 l
5。音量をミリリットルに変換します：
* 0.0627 L×（1000 ml / 1 L）= 62.7 ml
したがって、41.0 mlの0.107 m Ba（OH）solutionを完全に中和するには、62.7 mlの0.140 m HClが必要です。
