これがどのように機能しますか：
* 酸： 陽子（H+）を寄付する物質。
* ベース： 陽子（H+）を受け入れる物質。
酸が陽子を寄付すると、共役ベースを形成します 。 コンジュゲートベースは、元の酸よりも陽子が1つ少ない。
同様に、ベースが陽子を受け入れると、共役酸を形成します 。コンジュゲート酸は、元の塩基よりも1つのプロトンを持っています。
例：
アンモニア（NH3）と水（H2O）との反応を考えてみましょう。
* nh3（塩基） + H2O（酸）⇌NH4 +（コンジュゲート酸） + OH-（コンジュゲートベース）
この反応で：
*アンモニア（NH3）はベースとして機能し、水から陽子を受け入れます。
*水（H2O）は酸として作用し、アンモニアにプロトンを寄付します。
*得られたアンモニウムイオン（NH4+）は、アンモニアの共役酸です。
*結果として得られる水酸化物イオン（OH-）は、水のコンジュゲートベースです。
キーポイント：
*すべての酸には、対応するコンジュゲートベースがあります。
*すべてのベースには、対応するコンジュゲート酸があります。
*コンジュゲート酸塩基ペアは、プロトン移動を含む平衡反応に常に存在します。
*酸の強度は、コンジュゲートベースの強度に反比例します。 強酸は、粘着酸塩のベースが弱くなり、その逆も同様です。
コンジュゲートの酸塩基対を理解することは、酸塩基反応、平衡、およびpHの計算を理解するために重要です。
